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高考化学:“三步”教你化学选择题拿满分!

发布时间:2018-11-22 16:12:31 来源:互联网 作者:东方教育

  要想化学考试拿高分,选择题非常重要。2018年高考化学选择题将继续突出化学主干知识的考查,如:氧化还原反应、离子反应、热化学、阿伏加德罗常数、元素周期律、电化学、化学反应速率和化学平衡等。小编结合化学选择题的特点和类型,谈一谈如何利用三步突破化学选择题,夺取高考胜利。

  类型一考查氧化还原反应的本质

  【能力突破】


  物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易,与得失电子的数目无关。元素的化合价处于最高价态只具有氧化性,元素的化合价处于最低价只具有还原性,中间价态既有氧化性,又有还原性。

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  步骤1:氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的偏移,特征是反应前后元素的化合价发生了变化。

  步骤2:分析化学反应的遵循的原理和本质,通过氧化还原反应规律进行判断。

  步骤3:通过举反例,验证各选项是否正确。
  类型二考查氧化还原反应的规律

  【能力突破】


  对有多种离子参加的氧化还原反应,要注意反应的顺序问题,按“强先弱后”的原则来书写或判断,即氧化性(或还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还原性)弱的后发生反应。一般说,氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质,还原性强的物质能够制取还原性弱的物质。

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  步骤1:认真审题,首先看离子反应哪些离子与氧化还原反应的关系,给参与反应的离子按氧化性或还原性排队。

  (1)常见物质氧化性顺序:KMnO4(H+)>Cl2>浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+。

  (2)常见物质还原性顺序:Mn2+<Cl-<NO2<NO<SO2<Br-<Fe2+<Cu<I-<H2<Fe。

  步骤2:离子按照“先强后弱”的原则依次反应

  (1)常见离子氧化性:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

  (2)常见离子还原性:I->Fe2+>Br-

  步骤3:根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子转移守恒定律配平离子方程式。

  类型三考查离子方程式的书写

  【能力突破】


  对于复分解反应,按“以少定多”的原则来书写,即以量少的反应物(离子)确定量多离子前面的系数。关键是要判断不足的物质是什么,以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式,再改写成离子方程式,防止出差错。一般书写量不足的物质发生的离子反应,其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合,而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。

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  步骤1:审清题目,明确有哪些离子参加反应,哪种反应物用量不足。涉及氧化还原的离子反应,还要根据氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序。

  步骤2:按照不足量的反应物离子配比书写离子方程式。

  步骤3:根据电荷守恒、元素守恒、得失电子守恒配平离子方程式,最后检查气体、沉淀符号、反应条件等。

  类型四考查离子共存的正误判断

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  步骤1:认真审题,看清题目要求,是“大量共存”,还是“不能共存”,是“可能共存”,还是“一定共存”。

  步骤2:挖掘隐含条件,判断溶液的酸碱性,有无颜色或其他限制条件。

  步骤3:根据离子共存知识,离子之间不能生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应,不发生络合反应,综合判断。

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